domingo, 27 de noviembre de 2011

Formulas 2
ighiguohy
Equipo E6
http://es.scribd.com/doc/73961780
E6

Ejercita lo aprendido.

Ejercita Lo Aprendido
https://docs.google.com/document/d/1k-SMx5l3xGQhf4lTXUJXesdwV1otu3bVHR8QaBYYROs/edit

Materias

Materia

Sustancias puras

Elementos

Azufre y gas oxigeno

Compuestos

Calcita y nitrato de cobre

Mesclas

Homogéneas

Moneda y agua marina

Heterogéneas

Zumo de naranja y granito

Temperatura

1. Escala Celsius:
Temperatura de fusión del agua: 0ºC. Temperatura de ebullición: 100ºC

2. Escala Fahrenheit:
Temperatura de fusión del agua: 32ºF. Temperatura de ebullición: 212ºF

3. Escala Kelvin: Temperatura de fusión del agua: 273K. Temperatura de ebullición: 373K

Para tener en cuenta: La temperatura de fusión (a la que una sustancia cambia del estado sólido al líquido) y la temperatura de ebullición (a la que se forman burbujas de vapor en el interior de un líquido) son otras dos propiedades características de las sustancias que, al igual que la densidad, son muy útiles para su identificación.

Capacidad de Disolución

EJERCICIO: MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Grupo 138 E6

EJERCICIO: MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Con base en tu experiencia, describe el aspecto que presentan las siguientes mezclas y de acuerdo con esto clasifícalas en homogéneas o heterogéneas y explica brevemente por qué.

Mezcla Descripción Tipo de mezcla

Agua y aceite Liquido Opaco HETEROGENEA

Disolución acuosa de sal Sin olor e incolora HOMOGENEA

Azufre y agua Olor penetrante, color oscuro. HETEROGENEA

Alcohol y agua. No se puede distinguir a simple vista. HOMOGENEA

Gasolina. Incolora, con olor muy penetrante. HETEROGENEA

Salsa mexicana. Sabor, con diverso color, con olor, picante. HETEROGENEA


EVALUACIÓN FORMATIVA1

Instrucción: Escribe dentro del paréntesis la letra de la opción correcta.

1. ( A ) Una mezcla está formada por dos o más sustancias diferentes que:

a) conservan su individualidad

b) pierden sus propiedades

c) adquieren propiedades nuevas

d) una vez unidas no se pueden separar

2. ( C ) En una mezcla, sus componentes:

a) están en proporciones constantes

b) se combinan proporcionalmente de uno a uno

c) se separan por métodos químicos

d) se encuentran en proporción variable

3. ( C ) Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una mezcla:

a) sal

b) agua

c) leche

d) alcohol

4. Escribe dentro del paréntesis (HO) si el enunciado corresponde a una mezcla homogénea o (HE) si corresponde a una mezcla heterogénea.

A ( HE) Sus componentes se distinguen a simple vista o con ayuda de una lupa

B (HO ) Su composición es la misma en cualquier punto de la mezcla

C (HO ) Posee uniformidad en sus propiedades

D (HE ) Son ejemplos la gasolina y el vino

D (HE ) Tiene distinta composición por donde se observe

E (HO ) Es un ejemplo el jugo de naranja recién hecho

5. Escribe 3 ejemplos de

Mezclas homogéneas Mezclas heterogéneas

1) agua con sal 1) agua y arena

2) azúcar con agua 2) agua con aceite

3)cítrico 3)coctel de frutas

6. ( B ) Cuando un soluto se disuelve en un disolvente se forma:

a) un elemento

b) un compuesto

c) una suspensión

d) una disolución

7. En una disolución acuosa de sal, el agua es el DISOLVENTE y la sal es el

SOLUTO

Propiedades periodicas VII

Propiedades periodicas VI

Propiedades periodicas V

Propiedades periodicas IV

Propiedades Periodicas III

Propiedades Periodicas II

Propiedades periodicas I

Balanceo de ecuaciones

Thania Mariana Marcos Lugo



2H2+1O2 2 H2O
2 Átomos de Oxigeno 2 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Hidrogeno 2 Átomos de Hidrogeno


1 CH4 + 2 O2 1CO2+ 2H2O
2 Átomos de Oxigeno 2 Átomos de Oxigeno
1 Átomo de Carbono 1 Átomo de Carbono
4 Átomos de Hidrogeno 4 Átomos de Hidrogeno


2SO2+ 1O2 2SO3
4 Átomos de Oxigeno 4 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Azufre 2 Átomos de Azufre


2Na+ 2H2O 2NaOH + H2
4 Átomos de Hidrogeno 4 Átomos de Hidrogeno
4 Átomos de Oxigeno 4 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Sodio 2 Átomos de Sodio


2Al + 3Cl2 2AlCl3
6 Átomos de Cloro 6 Átomos de Cloro
2 Átomos de Aluminio 2 Átomos de Aluminio


2CH4O + 3O2 2CO2+ 4H2O
2 Átomos de Carbono 2 Átomos de Carbono 6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno
4 Átomos de Hidrogeno 4 Átomos de Hidrogeno


4Fe + 3O2 2Fe2O3
6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno
4 Átomos de Hierro 4 Átomos de Hierro


1Ba(OH)2 + 2HCl 1BaCl2 + 2H2O
1 Átomo de Bario 1 Átomo de Bario
2 Átomos de Hidrogeno 2 Átomos de Hidrogeno
2 Átomos de Oxigeno 2 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Cloro 2 Átomos de Cloro


1KClO3+ 2KCl 3KClO
3 Átomos de Potasio 3 Átomos de Potasio
3 Átomos de Cloro 3 Átomos de Cloro
3 Átomos de Oxigeno 3 Átomos de Oxigeno


1H2SO4 + 2NaOH1Na2SO4 + 2H2O
2 Átomos de Sodio 2 Átomos de Sodio
4 Átomos de Azufre 4 Átomos de Azufre
4 Átomos de Oxigeno 4 Átomos de Oxigeno


2KClO3 2KCl + 3O2
2 Átomos de Potasio 2 Átomos de Potasio
2 Átomos de Cloro 2 Átomos de Cloro
6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno


1C2H6O + 3O2 2CO2+ 3H2O
2 Átomos de Carbono 2 Átomos de Carbono
6 Átomos de Hidrogeno 6 Átomos de Hidrogeno
6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno


1Fe2S3 + 3O2 2Fe + 3SO2
3 Átomos de Azufre 3 Átomos de Azufre
3 Átomos de Hierro 3 Átomos de Hierro
6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno


1C5H8+ 7O2 5CO+ 4H2O
5 Átomos de Carbono 5 Átomos de Carbono
8 Átomos de Hidrogeno 8 Átomos de Hidrogeno
14 Átomos de Oxigeno 14 Átomos de Oxigeno

Presentación "Bandera Mexicana"

Problemas de masa

Cuestionario

1. Menciona tres ejemplos de disoluciones acuosas de uso cotidiano e indica para cada caso cuás es el soluto y cuál el disolvente.

2. ¿Cómo debe prepararse una disolución acuosa de azúcar al 20%? Suponer que se desea preparar 1 litro de disolución.

3. Se tiene una disolución al 50 % en masa de cloruro de amonio, ¿cuántos gramos de esta sal están presentes en 200 g de disolución?

4. Una lata de cerveza de 345 mL de 6º GL ¿qué volumen de alcohol contiene?

5. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Si cierto vinagre tiene una concentración del 1.5 % en volumen, ¿cuánto ácido acético hay en un litro de este vinagre?

Disco Movil

sábado, 26 de noviembre de 2011

Publicación 1

Mezclas

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Mezcla homogénea
Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de sí mismo. Está formada por un soluto y un solvente.
Dispersión coloidal
Los coloides son mezclas homogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 por ejemplo si una partícula tendría 8 mm de diámetro la gota de agua tendría un diámetro de 40 KM es decir 400 cuadras
Mezcla heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.
Suspensión
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) o la mezcla de agua con aceite y la clasifican en 6 partes[]
Una mezcla es una materia formada por diferentes moléculas. En cambio, las materias formadas por moléculas que son todas iguales reciben el nombre compuesto químico o sustancia químicamente pura.
En una mezcla, no se producen cambios químicos. Sin embargo, las propiedades químicas pueden diferir según los distintos componentes. Por lo general, las mezclas pueden ser separadas (es decir, aislados sus componentes) mediante métodos mecánicos.
Podría decirse que la mezcla consiste en la agregación o incorporación de varias sustancias o cuerpos que no tienen entre sí acción química.
                                            
La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características lo cual a continuación se presentará…
1) Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc.…
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
6) Cromatografía de Gases.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.